IAKTTAGELSER

När natriumhydroxiden(NaOH) droppade ner i bägaren med svavelsyran(H2SO4) så lämnade den en grön färg efter sig, innan den blandades in i lösningen. Därefter återtog lösningen den gula färgen.

Mätdata

NaOH - (cm3) Pernillas H2SO4 + 5 droppar BTB
• 36ml -(slask) *25ml
• 36ml - (1) *25ml
• 35,8ml -(2) *25ml
• 35,9ml (Medelvärde) *25mil

BERÄKNINGAR - (av medelvärdena)

VNaOH = 35,9ml = 0,0359 dm3
n NaOH = C * V → 0,1 ∙ 0,0359 = 0,00359 mol
C NaOH = 0,1 mol/dm3
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------
VH2SO4 = 25ml = 0,025 dm3
C H2SO4 = n∕V → 0,001795 ∕ 0,025 = 0,0718mol/dm3 (fullständig protolys *)
n H2SO4 = 0,00359∕2 = 0.001795 mol
---------------------------------------------------------------------------------------------
0,0718 mol/dm3 ∙ 2 = 0,1436 mol/dm3 (fullständig protolys *)
pH = -lg[H3O+] → -lg 0.1436 = 0.8428 ≈ 0.84

Reaktionsformler
H2SO4 + NaOH → 2H3O+ + SO4
Förhållandet mellan OH- och H+ :
2mol : 1mol

Syra-Bas titrering
H2SO4(aq) + NaOH(aq) → Na+ + SO4(-2) + 2H2O
I--------H--------I

I Flaskan - (x-mol/dm3)
H2SO4 + H2O → 2H3O+ + SO4(-2) (PH -log koncentration H3O)
I I
C = 0,0718. C= 2*0,0718.

Resultat
Resultatet visa att koncentrationen på lösningen var: 0,0718 mol/dm3.
Med dessa uppgifter beräknade vi PH:t som blev: 0,84

Indikatorn Fenoftalein användes eftersom ekvivalenspunkten visade sig vara över 7 och därmed basisk.